高考化學(xué)重要知識點(diǎn)有哪些（精選）

高中的化學(xué)常常是讓人頭疼的部分，有大量的知識點(diǎn)需要背誦，下面小編為大家帶來(lái)高考化學(xué)重要知識點(diǎn)有哪些，歡迎大家參考閱讀，希望能夠幫助到大家!

高考化學(xué)重要知識點(diǎn)

1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應后冷卻過(guò)濾，向濾液中加入稀__酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

★若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會(huì )有反應：—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀(guān)察現象，作出判斷。

3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴FeCl3溶液(或過(guò)量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說(shuō)明有苯酚。

★若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應;若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì )溶解在苯中而看不到白色沉淀。

★若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀。

4.如何檢驗實(shí)驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O

將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認SO2已除盡)(檢驗CO2)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高考化學(xué)常考知識點(diǎn)

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據一定的標準可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)。

(1)根據反應物和生成物的類(lèi)別以及反應前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)

B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

A、離子反應：有離子參加的一類(lèi)反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

實(shí)質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)

特征：反應前后元素的化合價(jià)有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。

②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應的離子符號來(lái)表示反應的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應，而且表示同一類(lèi)型的離子反應。

復分解反應這類(lèi)離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：

寫(xiě)：寫(xiě)出反應的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式

刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數和電荷數是否相等

高考化學(xué)基礎知識點(diǎn)

氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

高考化學(xué)知識點(diǎn)梳理

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。

A、結合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等

B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等

C、結合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。

D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學(xué))

注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH—)。

高考化學(xué)知識點(diǎn)總結

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí)，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類(lèi)的水解

(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì)。

(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。

(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液。最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼燒得Fe2O3。

(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí)，得不到固體。

(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí)，最后得相應的正鹽。

(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。

(7)凈水劑的選擇：如Al3+，FeCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。

(8)的使用時(shí)應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

(9)打片可治療胃酸過(guò)多。

(10)液可洗滌油污。

(11)試劑瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等試劑。